氧化还原反应的三种典型教学设计思路
氧化还原反应教学设计(一)的思路是通过思考与交流活动,利用C+2CuO=2Cu+CO2↑的反应建立氧化反应和还原反应是同时发生的、共同存在的。在此基础上,让学生讨论CO+CuO=CO2+Cu、H2+CuO=Cu+H2O、H20+C=CO+H2三个化学反应中化合价有无变化角度具体分析,建立从化合价角度界定的氧化还原反应；然后从原子结构出发,以钠与氯气,氢气与氯气的反应为例,分析氧化还原反应的实质是电子的转移；通过学与问栏目,探讨氧化还原反应与其他化学反应类型的关系。
氧化还原反应教学设计(二)的思路是首先请同学们依据所学知识,从离子反应和四种基本反应类型的角度对下列反应进行分类。①铜片在氧气中氧化；②氢气还原氧化铜；③铁片与硫酸铜溶液反应；④一氧化碳还原氧化铁；⑤钠与氯气反应；⑥氯化铜与氢氧化钠反应。学生分析讨论后的结论发现第四个反应Fe203+3C0=2Fe+3CO2不属于任何基本反应类型,以往学过的分类方法无法对此反应进行分类,又不是单纯的氧化反应或还原反应。产生认知冲突,为知识的调整重新建构创造条件。接下来提问:虽然Fe203+3C0=2Fe+3CO2不属于任何基本反应类型,但它与上述几个化学反应有哪些共同点和不同点?引导学生从化合价角度分析,建立氧化还原反应的概念。通过演示实验:钠与氯气反应,探究得出结论:发生氧化还原反应的实质是电子的转移。
氧化还原反应教学设计(三)的思路是通过猜谜语的形式引出氯化钠,提问:实验室中可通过哪些不同的反应原理(类型)得到氯化钠呢?讨论分析得出两种实验室中得到氯化钠的方法。①盐酸与氢氧化钠的反应；②金属钠与氯气的反应。演示实验:钠在氯气中燃烧。布置任务:你能找出这两个反应的本质区别吗?教师及时引导学生从反应前后元素是否变化,原子重新组合时是否变化的微观角度去对比两个反应。分析金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程,使学生明白完成这个反应的同时化合价也发生了变化,使学生了解为什么要转移电子,初步认识到某些化学反应中有电子的转移。那么,是否真有电子转移呢?通过实验进行验证,演示实验:锌粒和硫酸铜反应时电流检验,观察现象。通过探究得出:从微观上看,化学反应前后元素种类不变,但反应前的微粒在重新结合成新物质时,会出现两种情况,即一种是无电子的转移,一种是有电子的转移。过渡:电子的转移是个微观过程,我们不可能把所有的反应都用这套装置来检验是否有电子的转移,这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有改变角度去判断。布置任务:判断下列反应过程中有无化合价的改变?①CaO+CO2=CaCO3；②2HgO=2Hg+O2↑；③H2+CuO=Cu+H2O；④CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。学生认识到化学反应中有的有化合价改变,有的没有。提问:我们看到,有的化学反应反应前后化合价无变化,有的反应化合价有变化,你能给化合价有变化的反应起个名字吗?得出结论:氧化还原反应定义、特征、本质及氧化还原反应的组成(氧化反应和还原反应)。并给出氧化反应和还原反应的定义,讲解二者对立统一关系。
(秦安县第一中学宋伟定)
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