中考专题之“计算题”（化学） 柳州市铁五中学 化学教研组 支媛
中考化学计算题是学生失分较多的一种题型，计算题的题型很多，根据不同的题型采取相应的解题方法，会让学生在答题的过程中事半功倍，下面介绍以下几种常用的解题方法：
（一）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质的铁10克(杂质不与酸作用，也不溶于水)与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。
【习题】
1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
答案：96%
2. 把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
答案：（1）1.75g；（2）5:3
（二）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2H2+O2 2H2O
公式可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
解：设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn
122.5 3×65
12.25g x
122.5:12.25=3×65：x
解得： x=19.5g
答：需用锌的质量为19.5g。
【习题】
1.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_____。
解析：涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑
答案：6:3:2 23:12:9
2.炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭的质量分数。
答案：17.4%
3. Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求混合物中钠元素的质量分数
答案：67.6%
（三）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 ：某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？
解: 由下列反应可以知道:反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl,其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等。
设:NaCl的质量为x
NaCl—— HCl
58.5 36.5
x 100×18.25%
58.5：x=36.5：100×18.25%
解得：X=29.25g
答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g。
【习题】
1. 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？
答案：97.25%
2.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
答案：（N—M）/48 g
3.有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；K2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克？
答案：34.8g
4. 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克？
答案：48g
5.将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少？
答案：88%
（四）极端假设法
极端假设法是从极端的角度去考虑分析所给的问题，从而使问题得到简化处理顺利得出结论的一种方法。
例： 1．8gMg、Al混合物与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量可能为( )
A 0.15g B 大于0.15g但小于0.2g
C 0.2g D 无法确定
解析：1.8gMg、Al混合物，不知Mg、Al各为多少，可取两个极端。
假设1.8g为纯净的Mg，则其与足量酸反应可放出氢气的质量为x
根据关系式：Mg———H2
24 2
1.8g x
列比例式：24：2=1.8g：x
解：x=0.15g
假设1.8g为纯净的Al，则其与足量酸反应可放出氢气的质量为y
根据关系式：2Al——3H2
54 6
1.8g y
列比例式：54：6=1.8g：y
解：y=0.2g
所以1.8gMg、Al混合物与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量在0.15g~0.2g之间。答案为B。
【习题】
1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A、10％B、30％
C、50％D、70％
答案：B
2.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是( )
A．10％B．25％
C． 30％D．35％
答案：B
3. 5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是( )
A. Fe,Zn B. Mg,Al
C.Fe,Cu D.Mg,Cu
答案：D
（五）含有杂质的反应物和生成物的计算
例：发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
解析：（1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4 3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64：92=9.6g：x
X=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
【习题】
1.某炼铁厂每天生产含杂质3%的生铁80t,则
该厂每天最少需含氧化铁80%的赤铁矿石多少
吨？
答案：138.6吨
2.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的铁样品的质量，在实验室中称取铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质主要为炭）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
（1）生铁样品中杂质的质量？
（2）生产100t这种铁合金，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
答案：（1）0.48g
（2）170t
策划：赖柱武
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