中考专题之“计算题”(化学) 柳州市铁五中学 化学教研组 支媛

柳州晚报 2018-05-08 12:21 大字

中考化学计算题是学生失分较多的一种题型,计算题的题型很多,根据不同的题型采取相应的解题方法,会让学生在答题的过程中事半功倍,下面介绍以下几种常用的解题方法:

(一)差量法

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。

例:用含杂质的铁10克(杂质不与酸作用,也不溶于水)与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。

解:设此铁的纯度为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)

56 2 56-2=54

10x 55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%

答:此铁的纯度为56%。

【习题】

1.将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?

答案:96%

2. 把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?

答案:(1)1.75g;(2)5:3

(二)关系法

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。

例:计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应:

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2H2+O2 2H2O

公式可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:

2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn

解:设需用锌的质量为x,根据上述关系式,KClO3 ~ 3Zn

122.5 3×65

12.25g x

122.5:12.25=3×65:x

解得: x=19.5g

答:需用锌的质量为19.5g。

【习题】

1.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,若生成氢气的质量相等,则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________;质量比为_____。

解析:涉及到的三个方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑

答案:6:3:2 23:12:9

2.炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,CaCO3完全分解,炭完全氧化,结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭的质量分数。

答案:17.4%

3. Na2O和NaOH混合物20.4g,加入17.96g水,完全溶解后,向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液,恰好完全反应,生成21.4g沉淀,求混合物中钠元素的质量分数

答案:67.6%

(三)守恒法

根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。

例 :某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?

解: 由下列反应可以知道:反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl,其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等。

设:NaCl的质量为x

NaCl—— HCl

58.5 36.5

x 100×18.25%

58.5:x=36.5:100×18.25%

解得:X=29.25g

答:反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g。

【习题】

1. 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0克,投入19.45 克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?

答案:97.25%

2.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?

答案:(N—M)/48 g

3.有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%; K2CO3:2.38%;K2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克?

答案:34.8g

4. 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?

答案:48g

5.将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少?

答案:88%

(四)极端假设法

极端假设法是从极端的角度去考虑分析所给的问题,从而使问题得到简化处理顺利得出结论的一种方法。

例: 1.8gMg、Al混合物与足量的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量可能为( )

A 0.15g B 大于0.15g但小于0.2g

C 0.2g D 无法确定

解析:1.8gMg、Al混合物,不知Mg、Al各为多少,可取两个极端。

假设1.8g为纯净的Mg,则其与足量酸反应可放出氢气的质量为x

根据关系式:Mg———H2

24 2

1.8g x

列比例式:24:2=1.8g:x

解:x=0.15g

假设1.8g为纯净的Al,则其与足量酸反应可放出氢气的质量为y

根据关系式:2Al——3H2

54 6

1.8g y

列比例式:54:6=1.8g:y

解:y=0.2g

所以1.8gMg、Al混合物与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量在0.15g~0.2g之间。答案为B。

【习题】

1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )

A、10%B、30%

C、50%D、70%

答案:B

2.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )

A.10%B.25%

C. 30%D.35%

答案:B

3. 5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是( )

A. Fe,Zn B. Mg,Al

C.Fe,Cu D.Mg,Cu

答案:D

(五)含有杂质的反应物和生成物的计算

例:发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

解析:(1)N2

(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4+N2O4 3N2+4H2O

64 92

9.6kg x

64:92=9.6g:x

X=13.8kg

答:需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg

【习题】

1.某炼铁厂每天生产含杂质3%的生铁80t,则

该厂每天最少需含氧化铁80%的赤铁矿石多少

吨?

答案:138.6吨

2.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的铁样品的质量,在实验室中称取铁屑样品10.0g放入烧杯中,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反应(杂质主要为炭)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算:

(1)生铁样品中杂质的质量?

(2)生产100t这种铁合金,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。

答案:(1)0.48g

(2)170t

策划:赖柱武

友情提醒

每周中考各科目复习模拟题依次排序如下:星期一(政史),星期二(化学),星期三(语文),星期四(英语),星期五(数学),星期六(物理),敬请关注。

新闻推荐

装修楼房未设围挡 施工方被罚1万元

○○通讯员朱开健晚报讯因在施工中未按规定设置硬质围挡,5月2日,柳州市某建筑工程有限责任公司被柳北区城市管理行政执法局依法处以1万元的罚款。据了解,1月19日,柳北区城管执法局接到城管热线12319...

柳州新闻,讲述家乡的故事。有观点、有态度,接地气的实时新闻,传播柳州市正能量。看家乡事,品故乡情。家的声音,天涯咫尺。

 
相关新闻

新闻推荐